martes, 17 de junio de 2008
jueves, 12 de junio de 2008
FISICA
EN ESTE BLOG SE ACUMULARA INFORMACION SOBRE LA ASIGNATURA
DE CIENCIA DE FISICA SOBRE LOS NUCLEOS 3, 4, 5
NUCLEO 3:
" LAS INTERACCIONES DE LA MATERIA"
NUCLEO 4
"MANIFESTACIONES DE LA ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA"
NUCLEO 5
"CONOCIMIENTO SOCIEDAD Y TECNOLOGIA"
LA MATERIA
La materia se presenta en la naturaleza en tres estados físicos que son: sólidos, líquidos, y gaseosos: Se puede pasar de un estado a otro gracias a factores externos como la temperatura y la presión; estos cambio reciben un nombre particular dependiendo de cuál se trate.
Estas propiedades son generales y especificas.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Las propiedades generales:
Peso. Es la fuerza con la que la tierra atrae a los cuerpos a su centro.
Inercia. Es la resistencia que ofrecen los cuerpos para cambiar su estado de reposo o de movimiento.
Volumen. Es el espacio que ocupa un cuerpo.
Impenetrabilidad. Es el hecho de que dos cuerpos no puedan ocupar el mismo espacio a un mismo tiempo.
Divisibilidad. La materia puede ser fragmentada.
Porosidad. La agregación molecular forma entre si espacios libres llamados poros.
Las propiedades específicas:
Dureza. Es la resistencia de los cuerpos a ser rallados.
Tenacidad. Es la resistencia de la materia al ser fraccionada por tensión.
Maleabilidad. Es la propiedad de los metales para formar láminas.
Ductilidad. Es la propiedad de los metales para formar alambres o hilos delgados.
Punto de fusión. Es la temperatura a la cual un solidó pasa al estado liquido.
Punto de ebullición. Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso o de vapor.
Ley de la conservación de la materia
Las leyes que sostienen los cambios químicos, se define como sigue:
Ley de la conservación de la masa
Esta ley fue establecida por el físico francés Antonie Laurent Lavoisier comprobo que “la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”
DEMOSTRACION.
El experimento de Lavoisier
El físico Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) coloca una cantidad pequeña de mercurio puro, que peso con precisión en un recipiente de vidrio, y lo cerro herméticamente; encendió el horno y mantuvo el recipiente ahí durante 12 días.
Al segundo día aparecieron pequeñas partículas rojas sobre la superficie del mercurio. Paso todos los días observándolo hasta que el mercurio se transformo en un polvo rojo, retiro el recipiente de vidrio del calor y los peso nuevamente. Encontró que no hubo cambio de peso. Como el recipiente de vidrio estaba herméticamente cerrado, nada pudo entrar ni salir durante el calentamiento.
Sin embargo, al abrir el recipiente, Lavoisier noto que le aire entraba violentamente. Después de que entro el aire en el recipiente lo peso una vez más comprobó que había cambiado de peso. De lo anterior dedujo que el aumento de peso igualaba al peso del aire contenido en el recipiente y que se había combinado con el mercurio para formar el polvo rojo; es decir, este aire fue sustituido por el que penetro en el recipiente, y de allí provenía la variación de peso.
Después de otros experimentos consecutivos a este, Lavoisier dedujo entre otras cosas, que el mercurio se combina con el oxigeno para llevar acabo la oxidación, y que la combustión es también una oxidación.
Del experimento de Lavoisier se establece la ley de la conservación de la masa.
En el recipiente de vidrio que utilizo Lavoisier para su experimento había solamente mercurio y una porción de aire. El oxigeno del aire y el mercurio se consumieron al ponerse en contacto para formar una masa nueva con características diferentes a las del oxigeno y mercurio. Esta masa que resulta debido a la oxidación se llama oxido de mercurio.
En esta reacción no se crea ni se pierde masa, sino que solo se transforma, por lo que la ley de la conservación de la masa Lavoisier fue aceptada por considerar que todo cambia químico se sustenta en ella.
Ley de la conservación de la energía
Esta ley fue establecida por Mayer y dice que “la energía no puede ser creada ni destruida, pero si cambia de una forma a otra”.
Ley de conservación de la materia
Esta ley se basa en los estudios hechos por Albert Einstein, y dice que “la cantidad de materia de un determinado espacio-tiempo permanece constante”.
Las dos primeras leyes se consideran como leyes individuales por que la primera ley habla de masa y la segunda ley se refiere a energía únicamente.
Albert Einstein expreso la teoría de que la masa y la energía eran formas diferentes de una misma cosa: la materia. Por consiguiente, se sabe que se podía transformar la masa en energía y viceversa.
LA MASA
Las sustancias, cuerpos y pequeñas partículas están conformadas por materia
La masa es la cantidad de materia que poseen los cuerpos.
EL PESO
El peso es la fuerza gravitacional con la cual un cuerpo es atraído hacia la tierra; es la fuerza que da origen a que se acelere hacia el centro de la tierra debido a la gravedad.
Cambios físicos de la materia
Estos cambios se deben a los factores externos como la temperatura y la presión
Fusión: Es el paso de un sólido a líquido.
Ejemplo: al derretir le hielo
Sublimación: Cuando un sólido pasa directamente al estado gaseoso, no pasa al estado líquido.
Ejemplo: hielo seco (refrigerador de paletas)
Solidificación: Se refiere a los líquidos cuando se transforman en sólidos, por medio de la congelación.
Ejemplo: el agua en hielo.
Evaporación: El paso de un líquido a gas.
Ejemplo: hervir el agua
Condensación: y licuefacción ¨
Condensación: Es el paso de gas a líquido utilizando temperatura .
Ejemplo: cuando se hierve el agua y se tapa formando gotitas de agua.
Licuefacción: Es el paso de gas a líquido utilizando presión.
Ejemplo: gas de la cocina (gas butano) se le aplica una presión al tanque de gas.
Deposición: es un gas que se transforma en sólido
Ejemplo: gases que contaminan la atmósfera y se transforma en metal como el plomo.
DESNSIDAD
Se sabe que todos los cuerpos tiene masa, es decir una determinada cantidad de materia; sin embargo, cabe preguntar ¿todos los cuerpos tienen, el mismo volumen y la misma cantidad de materia?
Para averiguarlo se toma cantidades iguales de diferentes sustancias, las cuales están en un volumen de un centímetro cúbico
Oro Plomo Cobre Vidrio
V=1 cm3 V=1 cm3 V=1 cm3 V=1 cm3
m= 19.3g m= 11.3g m= 8.9g m= 2.5g
Como se observa tiene el mismo volumen pero su masa tiene diferente peso
FLOTABILIDAD
La flotabilidad de un cuerpo esta relacionada con los fluidos
(líquidos) ambos tienen que ver
con su densidad el objeto se
sumerge en el fluido.
EXISTE TRES REGLAS
1. UN CUERPO FLOTA SOBRE UN FLUIDO SI SU DENSIDAD ES MENOR QUE LA DEL LÍQUIDO
2. UN CUERPO FLOTA EN CUALQUIER PARTE DEL FLUIDO AMBAS TIENEN LA MISMA DENSIDAD
3. UN CUERPO DE HUNDE CUANDO SU DENSIDAD ES MAYOR QUE LA DEL FLUIDO.
SÓLIDO LÍQUIDO
MATERIA g/cm3 MATERIA g/cm3
PLATINO 21.5 MERCURIO 13.6
ORO 19.3 GLICERINA 1.25
PLOMO 11.3 AGUA DE MAR 1.03
PLATA 10.5 AGUA DULCE 1.00
COBRE 9.0 BENCENO 0.81
HIERRO 7.9 ALCOHOL 0.79
ALUMINIO 2.7 ACEITE 0.91
DE CIENCIA DE FISICA SOBRE LOS NUCLEOS 3, 4, 5
NUCLEO 3:
" LAS INTERACCIONES DE LA MATERIA"
NUCLEO 4
"MANIFESTACIONES DE LA ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA"
NUCLEO 5
"CONOCIMIENTO SOCIEDAD Y TECNOLOGIA"
LA MATERIA
La materia se presenta en la naturaleza en tres estados físicos que son: sólidos, líquidos, y gaseosos: Se puede pasar de un estado a otro gracias a factores externos como la temperatura y la presión; estos cambio reciben un nombre particular dependiendo de cuál se trate.
Estas propiedades son generales y especificas.
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Las propiedades generales:
Peso. Es la fuerza con la que la tierra atrae a los cuerpos a su centro.
Inercia. Es la resistencia que ofrecen los cuerpos para cambiar su estado de reposo o de movimiento.
Volumen. Es el espacio que ocupa un cuerpo.
Impenetrabilidad. Es el hecho de que dos cuerpos no puedan ocupar el mismo espacio a un mismo tiempo.
Divisibilidad. La materia puede ser fragmentada.
Porosidad. La agregación molecular forma entre si espacios libres llamados poros.
Las propiedades específicas:
Dureza. Es la resistencia de los cuerpos a ser rallados.
Tenacidad. Es la resistencia de la materia al ser fraccionada por tensión.
Maleabilidad. Es la propiedad de los metales para formar láminas.
Ductilidad. Es la propiedad de los metales para formar alambres o hilos delgados.
Punto de fusión. Es la temperatura a la cual un solidó pasa al estado liquido.
Punto de ebullición. Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso o de vapor.
Ley de la conservación de la materia
Las leyes que sostienen los cambios químicos, se define como sigue:
Ley de la conservación de la masa
Esta ley fue establecida por el físico francés Antonie Laurent Lavoisier comprobo que “la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”
DEMOSTRACION.
El experimento de Lavoisier
El físico Antonie Laurent Lavoisier (1743-1794) coloca una cantidad pequeña de mercurio puro, que peso con precisión en un recipiente de vidrio, y lo cerro herméticamente; encendió el horno y mantuvo el recipiente ahí durante 12 días.
Al segundo día aparecieron pequeñas partículas rojas sobre la superficie del mercurio. Paso todos los días observándolo hasta que el mercurio se transformo en un polvo rojo, retiro el recipiente de vidrio del calor y los peso nuevamente. Encontró que no hubo cambio de peso. Como el recipiente de vidrio estaba herméticamente cerrado, nada pudo entrar ni salir durante el calentamiento.
Sin embargo, al abrir el recipiente, Lavoisier noto que le aire entraba violentamente. Después de que entro el aire en el recipiente lo peso una vez más comprobó que había cambiado de peso. De lo anterior dedujo que el aumento de peso igualaba al peso del aire contenido en el recipiente y que se había combinado con el mercurio para formar el polvo rojo; es decir, este aire fue sustituido por el que penetro en el recipiente, y de allí provenía la variación de peso.
Después de otros experimentos consecutivos a este, Lavoisier dedujo entre otras cosas, que el mercurio se combina con el oxigeno para llevar acabo la oxidación, y que la combustión es también una oxidación.
Del experimento de Lavoisier se establece la ley de la conservación de la masa.
En el recipiente de vidrio que utilizo Lavoisier para su experimento había solamente mercurio y una porción de aire. El oxigeno del aire y el mercurio se consumieron al ponerse en contacto para formar una masa nueva con características diferentes a las del oxigeno y mercurio. Esta masa que resulta debido a la oxidación se llama oxido de mercurio.
En esta reacción no se crea ni se pierde masa, sino que solo se transforma, por lo que la ley de la conservación de la masa Lavoisier fue aceptada por considerar que todo cambia químico se sustenta en ella.
Ley de la conservación de la energía
Esta ley fue establecida por Mayer y dice que “la energía no puede ser creada ni destruida, pero si cambia de una forma a otra”.
Ley de conservación de la materia
Esta ley se basa en los estudios hechos por Albert Einstein, y dice que “la cantidad de materia de un determinado espacio-tiempo permanece constante”.
Las dos primeras leyes se consideran como leyes individuales por que la primera ley habla de masa y la segunda ley se refiere a energía únicamente.
Albert Einstein expreso la teoría de que la masa y la energía eran formas diferentes de una misma cosa: la materia. Por consiguiente, se sabe que se podía transformar la masa en energía y viceversa.
LA MASA
Las sustancias, cuerpos y pequeñas partículas están conformadas por materia
La masa es la cantidad de materia que poseen los cuerpos.
EL PESO
El peso es la fuerza gravitacional con la cual un cuerpo es atraído hacia la tierra; es la fuerza que da origen a que se acelere hacia el centro de la tierra debido a la gravedad.
Cambios físicos de la materia
Estos cambios se deben a los factores externos como la temperatura y la presión
Fusión: Es el paso de un sólido a líquido.
Ejemplo: al derretir le hielo
Sublimación: Cuando un sólido pasa directamente al estado gaseoso, no pasa al estado líquido.
Ejemplo: hielo seco (refrigerador de paletas)
Solidificación: Se refiere a los líquidos cuando se transforman en sólidos, por medio de la congelación.
Ejemplo: el agua en hielo.
Evaporación: El paso de un líquido a gas.
Ejemplo: hervir el agua
Condensación: y licuefacción ¨
Condensación: Es el paso de gas a líquido utilizando temperatura .
Ejemplo: cuando se hierve el agua y se tapa formando gotitas de agua.
Licuefacción: Es el paso de gas a líquido utilizando presión.
Ejemplo: gas de la cocina (gas butano) se le aplica una presión al tanque de gas.
Deposición: es un gas que se transforma en sólido
Ejemplo: gases que contaminan la atmósfera y se transforma en metal como el plomo.
DESNSIDAD
Se sabe que todos los cuerpos tiene masa, es decir una determinada cantidad de materia; sin embargo, cabe preguntar ¿todos los cuerpos tienen, el mismo volumen y la misma cantidad de materia?
Para averiguarlo se toma cantidades iguales de diferentes sustancias, las cuales están en un volumen de un centímetro cúbico
Oro Plomo Cobre Vidrio
V=1 cm3 V=1 cm3 V=1 cm3 V=1 cm3
m= 19.3g m= 11.3g m= 8.9g m= 2.5g
Como se observa tiene el mismo volumen pero su masa tiene diferente peso
FLOTABILIDAD
La flotabilidad de un cuerpo esta relacionada con los fluidos
(líquidos) ambos tienen que ver
con su densidad el objeto se
sumerge en el fluido.
EXISTE TRES REGLAS
1. UN CUERPO FLOTA SOBRE UN FLUIDO SI SU DENSIDAD ES MENOR QUE LA DEL LÍQUIDO
2. UN CUERPO FLOTA EN CUALQUIER PARTE DEL FLUIDO AMBAS TIENEN LA MISMA DENSIDAD
3. UN CUERPO DE HUNDE CUANDO SU DENSIDAD ES MAYOR QUE LA DEL FLUIDO.
SÓLIDO LÍQUIDO
MATERIA g/cm3 MATERIA g/cm3
PLATINO 21.5 MERCURIO 13.6
ORO 19.3 GLICERINA 1.25
PLOMO 11.3 AGUA DE MAR 1.03
PLATA 10.5 AGUA DULCE 1.00
COBRE 9.0 BENCENO 0.81
HIERRO 7.9 ALCOHOL 0.79
ALUMINIO 2.7 ACEITE 0.91
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